PH值适用范围是多少

PH值适用范围

　　1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。

　　1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH<1的强酸性溶液中，会有所谓"酸误差"，可按酸度测定；在pH>10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为"钠差"。消除"钠差"的方法，除了使用特制的"低钠差"电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。

　　温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。

1.3  H2O的解离常数Kw 随温度而变，只是在25℃时，Kw＝10-14 ，即只在此温度下，中性溶液的pH＝7。若在62℃时，Kw＝10-13 ，纯水的pH＝6.5。同理，在20℃时，纯水的pH＝7.1。就是说酸碱性的判据失去了它的严格性；
1.4 按pH标准，溶液的酸性越强，pH越低；酸性越弱，pH越高；碱性溶液，pH>7。对于一个非常强的酸，pH反而变成负值，这与一般的思维逻辑相悖。
1.5 从数学的观点看，-lg[H+]应该是有单位的，因为[H+]有单位（mol/L），但在实际上，pH是作为无单位的标量来使用的，这从数学上讲是不严格的。
基于此，zui近有人提出一个新酸度概念AG，意图代替pH。AG的定义为：AG=lg[H+]/[OH-]，即取[H+]与[OH-]比值的对数。显而易见，采用AG标度时，上述几个缺陷不复存在了。对酸性溶液，[H+]>[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]>0；对于碱性溶液，[H+]<[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]<0,对于任何温度下的中性溶液，由于[H+]＝[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]=0。例如62℃时的水，Kw＝10-13，[H+]＝[OH-]＝10-6.5，这时pH＝6.5，然而，AG＝0。由于AG是对[H+]与[OH-]的比值求对数，[H+]和[OH-]的单位相同，故AG理所当然地为一标量。
   PH值适用范围,pH标度使用了近一百年，人们已习惯了该标度，一下全改用AG新标度确属不易。不过由于AG标度的明显优势，再加上由现有的pH数据转换为AG数据又很容易，即AG＝pKw－2pH，所以今后AG的广泛使用是可以期待的。

PH值适用范围

                                                   作者：环宇科信   来源：https://www.hbzhan.com/st101320