冶金废水处理|湿法冶金废水处理|冶金重金属废水处理
1概述
　　在湿法炼锌过程中产生的废水含有锌、镉、铜、铅等重金属离子，废水的酸性比较强，采用化学法对废水进行处理，处理出水不能*稳定达标排放，且药剂费用大，占地面积大，系统操作管理繁琐。采用电絮凝法处理重金属废水，并在某冶炼厂进行试验，取得了一定的成果，电絮凝法处理重金属废水因占地小、投资省、运行费低。
2电絮凝基本原理
　　电絮凝设备依据电解及电凝聚原理，对废水中污染物有氧化、还原、中和、凝聚、气浮分离等多种物理化学作用。
　　有色金属冶炼废水中不但含有多种重金属离子，而且还含有大量的硫酸根离子。废水进电絮凝装置前加入*，*是一种絮凝剂，在碱性条件下可以和其它重金属发生共沉淀，有利于其它重金属的去除。其基本化学反应是FeSO4将Cr6+还原为Cr3+，在碱环境下（PH=7.5~8.5），使Cr3+变成Cr(OH)3沉淀。
　　绿矾（*水聚合物）FeSO4•7H2O在水中水解为硫酸和*。与Cr6+充分混合接触，将Cr6+还原为Cr3+。
　　电凝聚设备保持一定的电压、电流值，在铁极板表面产生Fe2+，即：
　　Fe－２ｅ-Fe2+
　　进入电凝聚设备的水被电解，生成初生态氧和氢，初生态的氧有*的氧化作用，可去除废水中有机物，降低废水的COD，氢气可使污染物上浮。
　　Cr2O72-在阳极板被还原成Cr3+，即：
　　Cr2O72-+6Fe2+＋14H+-2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
　　少量的Cr2O7２－在阴极板（不锈钢）被直接还原，即：
　　Cr2O72－＋14Ｈ＋＋6ｅ－2Cr3+＋7H2O
　　H+的消耗、OH-增加，Cr3+、Fe3+生成氢氧化物，并在合适的PH值下析出沉淀，即：
　　Cr3++3OH-Cr(OH)3↓
　　Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
　　废水中Cu2+、Zn2+、去除机理：电凝聚设备阴极可以还原部分Pb2+、Cu2+、Zn2+，即：
　　Pb2++2e=Pb↓
　　Cu2++2e=Cu↓
　　Zn2++2e=Zn↓
　　Pb2+、Cu2+、Zn2+与水中OH－生成氢氧化物析出沉淀，即：
　　Pb2++2OH=Pb(OH)2↓（PH＝8）
　　Cu2++2OH=Cu(OH)2↓（PH＝９）
　　Zn2++2OH=Zn(OH)2↓（PH＝８）
　　Fe2++2OH=MFe(OH)2（PH＝８）
　　废水进入电凝聚设备前加入FeSO4•7H2O除起到还原剂外，FeSO4•7H2O起到无机低分子絮凝剂的作用，水解过程的中间产物与不同离子结合形成羟基多核络合物或无机高分子化合物，沉降或悬浮。
　　铁阳极电解过程，Fe3+参与FeSO4•7H2O水解过程羟基多核络合物生成，成为活性聚凝体，对污染物进行抱合（吸附）凝聚，对油污和表面活性剂起到与水分离作用。
　　电解过程中，电压达到一定值时，使水电解，生成初生态氧和氢，除对水中正、负离子起氧化和还原作用外，这小气泡能吸附废水中的小絮凝物，起到气浮作用。