小型生活污水处理设备
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设计方向制造功能更实用、使用更方便、外观更时尚、价格更合理的产品。 电芬顿法处理废水
1 基本原理
基于传统Fenton 试剂的作用机理，electro- Fenton 也是由H2O2和Fe2+ 反应产生强氧化性的·OH。其中H2O2 的电化学产生是通过在阴极充氧或曝气的条件下，发生氧气的还原生成的，而Fe2+ 也可以通过阴极的还原反应得到。

在酸性条件下，通过充氧或曝气的方法，氧气在阴极会发生2e还原反应，如式（1）所示，产生H2O2。在此过程中，氧气首先溶解在溶液中，然后在溶液中迁移到阴极表面，在那还原成H2O2[1]。而在碱性溶液中，氧气发生反应如式（2）所示，生成HO2-。Agladze[2]等通过检测气体扩散电极孔中碱性介质，认为氧气还原反应总是通过途径（2）产生HO2- 和OH-。Enric Brillas 等在此基础上，提出在酸性介质下，HO2- 的质子化生成了H2O2。当然H2O2 的产生和稳定性也受到其他因素的影响，包括电解池的构造、阴极性质和操作条件等。

O2+2H++2e→H2O2（1）
O2+H2O+2e→HO2-+OH-（2）
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在electro- Fenton 中，溶液中的Fe3+ 可通过反应（3）在阴极还原成Fe2+。图1 说明了在设想的催化循环中，EF 处理的有机污染物结构图[1]。Qiang[3]等指出Fe2+ 再生将受到电极电势和面积、PH、温度和催化剂量的影响。Oturan[4]等通过分别用0.2mm的Fe2+ 和Fe3+ 作催化剂，在Pt/ 碳毡作电极，60mA 的不分离电解池条件下降级孔雀绿，结果表明二者具有相同的降解速率。这说明在三维碳制材料下，Fe2+ 和Fe3+ 均可作为催化剂的来源。
Fe3++e→Fe2+ （3）
Electro- Fenton 有其自身的优势[1]：电化学产生H2O2，可避免其在运输、储存和操作的危险；控制降解速率实现机理研究的可能性；由于阴极持续的Fe2+ 再生提高了有机污染物的降解速率，这也减小了污泥；在*条件下，可实现低花费小的全部矿化的可行性。
2 影响因素
Electro- Fenton 能产生无选择的强氧化性的·OH，可降解难处理的污染物，包括污染物、染料溶液、药物和个人护理品（PPCPs）和工业污染物，例如苯胺和酚类等。而不断优化Electro- Fenton 的反应条件，可增强其处理效果。其主要的影响因素包括：pH、阴极电极材料、催化剂的状态等。