pH溶液标准物质

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2018-08-30 08:58:43
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产品简介

pH溶液标准物质配制的溶液都要求具有固定的pH值,这样才具有校正的作用。如果需要pH不同的标准缓冲溶液,应当选用不同的物质,而不是改变配制方法。pH4.00的缓冲溶液可以用0.050mol/L的邻苯二甲酸氢钾。如果单纯想改变标准缓冲溶液的pH,可以采用边加水/酸/碱,边测pH的方式调到需要值

详细介绍

pH溶液标准物质,亦称氢离子浓度指数、酸碱值,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz,意思是力量或浓度,H代表氢离子(H)。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。
通常情况下(25℃、298K左右),当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性。
注意:pH值允许小于0,如 盐酸(10 mol/L)的pH为-1.
计算公式

pH溶液标准物质的计算公式如下:
其中[H]指的是溶液中氢离子的活度(有时也被写为[H3O],水合氢离子活度),单位为摩尔/升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水)为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数)始终是1*10^-14,且两种离子的浓度都是1*10^-7mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度,故溶液碱性强。所以pH值愈小,溶液的酸性愈强;pH愈大,溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K(100℃)的温度下,pH=6为中性溶液

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